Teoría atómico molecular: número atómico, número másico, isótopos, iones, concepto de mol, masa atómica relativa, masa molecular relativa, masa molar, número de Avogadro.
Clase 2
Modelos atómicos. Modelo moderno, orbitales, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización , carácter metálico, carácter no metálico, tendencia a formar cationes, tendencia a formar aniones. Electronegatividad.
Clase 3
Uniones quimicas: iónica, metálica y covalente. Número de oxidación. Nomenclatura de compuestos inorgánicos.
Clase 4
Química orgánica: nomenclatura, isomería de cadena , posición y función.
Clase 5
Química orgánica: isomería geométrica y óptica.
Geometría molecular, TRePEV, polaridad de enlace y de las moléculas.
Clase 6
Fuerzas intermoleculares. Propiedades: punto de fusión , punto de ebullición, solubilidad y conducción de la corriente eléctrica.
Clase 7
Gases: teoría cinética, unidades de presión , volumen y temperatura. Leyes de los gases. Mezcla de gases: presion parcial y fracción molar.
Clase 8
Soluciones: soluto, solvente, diversas formas de expresar concentración.
Diluciones, evaporación.
Electrolitos: disociación, equivalentes y miliequivalentes.
Segundo Parcial
Clase 9
Reacciones Químicas. Rédox. Estequiometria ( primera parte)
Clase 10
Estequiometría (segunda parte)
Clase 11
Equilibrio químico. Reacciones reversibles e irreversibles. Constante de equilibrio.Evolución de un sistema hacia el equilibrio ( Qc ). Principio de Le Chatelier.
Clase 12
Equilibrio ácido-base. Autoprotólisis del agua. pH y pOH. Acidos y bases fuertes.